কোয়ান্টাম সংখ্যা

নিলস বোরের পারমাণবিক মডেল অনুসারে, একটি পরমাণুর প্রোটন এবং নিউট্রন নিউক্লিয়াসে থাকে, যখন ইলেকট্রন তার চারপাশে থাকে। যদিও আমরা জানি না যে ইলেকট্রন ঠিক কোথায়, এমন কিছু এলাকা আছে যেখানে এটি সবচেয়ে বেশি পাওয়া যায়, পারমাণবিক কক্ষপথ। এবং কিভাবে আমরা সেই কক্ষপথ নির্ধারণ করতে পারি? খুব সহজ, কোয়ান্টাম সংখ্যা ব্যবহার করে।

কোয়ান্টাম সংখ্যা

কোয়ান্টাম সংখ্যা কি?

4 টি কোয়ান্টাম সংখ্যা আছে। তাদের মধ্যে তিনজন আমাদের একটি নির্দিষ্ট পরমাণুর ইলেকট্রন কোথায় আছে সে সম্পর্কে তথ্য দেয়, অর্থাৎ তারা আমাদের কক্ষপথ সম্পর্কে তথ্য দেয়। অন্যদিকে, চতুর্থ কোয়ান্টাম সংখ্যা আমাদের বলে না ইলেকট্রন কোথায়, কিন্তু কিভাবে। আপনি কি এখনও এই বিষয়ে খুব স্পষ্ট নন? এটার জন্য যাও!

  • প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n)। এটি শেষ শক্তি স্তর যা পূরণ করে এবং কক্ষপথের আকার নির্দেশ করে এবং তাই নিউক্লিয়াস এবং ইলেকট্রনের মধ্যে দূরত্ব। কেন? খুব সহজ. কক্ষপথ যত বড় হবে, পরমাণুর নিউক্লিয়াস থেকে ইলেকট্রন তত বেশি হতে পারে।
  • আজিমুথাল বা সেকেন্ডারি কোয়ান্টাম সংখ্যা (ঠ) কক্ষপথের আকৃতি নির্দেশ করুন।
  • চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (মি) কক্ষপথের দিক নির্দেশ করে।
  • স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা (গুলি) কোন পথে ইলেকট্রন ঘুরছে বলুন।

সহজ ডান? আসুন গুরুত্বপূর্ণ বিষয় নিয়ে যাই!

কোয়ান্টাম সংখ্যা কিভাবে বের করা হয়

কোয়ান্টাম সংখ্যা পেতে আপনাকে কেবল 2 টি সহজ ধাপ অনুসরণ করতে হবে:

  1. ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখ।
  2. ডিফারেনশিয়াল ইলেকট্রন থেকে কোয়ান্টাম সংখ্যা পান (সর্বশেষ যেটি কক্ষপথ পূরণ করে)।

ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন

আমরা ধাপ 1 দিয়ে শুরু করি, ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখুন। কিভাবে? এটি করার দুটি পদ্ধতি রয়েছে, আসুন আমরা এটিতে যাই!

মোয়েলার ডায়াগ্রাম

এই কৌশলটি নিম্নোক্ত অঙ্কনের মাধ্যমে কক্ষপথ ভরাটের নির্দেশ করে:

মোয়েলার ডায়াগ্রাম

এই চিত্রটি আউফবাউ নীতি দ্বারা পরিচালিত হয়, যা রক্ষা করে যে কক্ষপথগুলি শক্তির ক্রমবর্ধমান ক্রম পূরণ করে, অর্থাৎ, যে কক্ষপথে সর্বনিম্ন শক্তি থাকে তা পূর্বে পূরণ হবে।

কোন কক্ষপথে বেশি শক্তি আছে তা জানতে, n + l অপারেশন করা হয়। যদি দুটি ভিন্ন পরমাণুর জন্য এই অপারেশন একই সংখ্যার ফলে হয়, যার সংখ্যা n বেশি তার শক্তি বেশি থাকবে। অন্য কথায়, একটি টাইয়ের ক্ষেত্রে, সর্বনিম্ন নম্বর n সহ একটি প্রথমে পূরণ করা হয়। আসুন এটি একটি উদাহরণ দিয়ে দেখি:

4p: n + l -> 4 + 1 = 5

5s: n + l -> 5 + 0 = 5

যেহেতু n + l নিয়মে একটি টাই আছে, এটি 4p আগে পূরণ করে কারণ এর সংখ্যা n কম।

কার্নেল মডেল

এই মডেল অনুসরণ করে ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন পেতে আপনাকে অবশ্যই পর্যায় সারণী খুব ভালোভাবে জানতে হবে। যদি আমাদের টেবিলে উপাদানটির পারমাণবিক সংখ্যা এবং অবস্থান থাকে, তাহলে এটি কেকের টুকরা!

কার্নেল মডেল

এই পদ্ধতিটি একটি সরলীকৃত পদ্ধতি হিসাবে বিবেচিত হয় কারণ এটি সম্পূর্ণ ইলেকট্রন কনফিগারেশন লেখার অনুমতি দেয় না। এইভাবে, আমরা বন্ধনীতে উপরের মহৎ গ্যাস উপাদানটির নাম লিখতে পারি, এবং তারপর সেই মহৎ গ্যাস থেকে প্রশ্নযুক্ত উপাদানটির পথ। আসুন একটি উদাহরণ দেখি:এইভাবে, আমরা পর্যায় সংখ্যা (পর্যায় সারণির সারি) এবং "এলাকা" বিবেচনা করে গতিপথ লিখব এবং একবার ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লেখা হয়ে গেলে আমরা কোয়ান্টাম সংখ্যা বের করব।

ফসফর (P) আগের নোবেল গ্যাস অর্থাৎ নিয়ন থেকে লেখা হবে:

P -> [Ne] 3s23p3

অবশ্যই, আপনাকে এই পদ্ধতির সাথে সাবধানতা অবলম্বন করতে হবে, যেহেতু ডি এবং এফ জোনগুলি বিশেষ জোন। আমরা যাত্রা করার সময়, জোন ডি তে আমরা পিরিয়ডের সংখ্যা (সারি) রাখব না, তবে পিরিয়ডের সংখ্যা বিয়োগ এক। এলাকা F- এর ক্ষেত্রেও একই ঘটে, আমরা পিরিয়ডের সংখ্যা রাখব না, কিন্তু সময়কালের সংখ্যা বিয়োগ দুই। আপনি কয়েকটি উদাহরণ দিয়ে এটি আরও ভালভাবে বুঝতে পারবেন:

Nb -> [Kr] 5s14d4

যদিও এটি 5 পিরিয়ডে, যখন আমরা জোন ডি তে থাকি, আমরা 1 বিয়োগ করি।

Nd -> [Xe] 6s24f14

যদিও এটি পিরিয়ড 6 এর মধ্যে, যখন আমরা জোন f এ থাকি, আমরা 2 বিয়োগ করি।

ইলেকট্রনিক কনফিগারেশনে ব্যতিক্রম

ইলেকট্রন কনফিগারেশনের কয়েকটি বিশেষ দিক রয়েছে যা যদি আপনি তাদের সম্পর্কে সচেতন না হন তবে বড় হেড ফিডার হতে পারে। তবে আতঙ্ক ছড়াবেন না! আমরা আপনাকে বলব!

জোন এফ

পর্যায় সারণির নীচে জোন এফ প্রদর্শিত হয়, কিন্তু প্রকৃতপক্ষে আমরা সাদা রঙে যে ফাঁক দেখি, অর্থাৎ জোন ডি এর শেষ দুটি সারির প্রথম এবং দ্বিতীয় উপাদানগুলির মধ্যে "এম্বেড করা"।

জোন চ

আপনি এটি দেখুন? অতএব, কখনও কখনও, যখন আমাদেরকে জোন F- এর একটি উপাদানের ইলেকট্রনিক কনফিগারেশন লিখতে হয়, উদাহরণস্বরূপ, Nd, আমাদের সংশ্লিষ্ট স্তরের জোন D- এ একটি ইলেকট্রন zoneুকতে হবে যেটি zoneোকার আগে সেই উপাদানটির রেফারেন্স জোন F

Ce -> [Xe] 6s25d14f1

গ্রুপ 6 এবং গ্রুপ 11

গ্রুপ 6 এবং গ্রুপ 11 ট্রানজিশন ধাতুর যথাক্রমে 4 এবং 9 ইলেকট্রন তাদের শেষ শাঁসে থাকে। অতএব, একটি আরো স্থিতিশীল উপাদান হতে, s কক্ষপথ উত্তেজিত হয়ে যায় এবং একটি ইলেকট্রন হারায়, যা পরবর্তী কক্ষপথে যায়, d। এইভাবে, s কক্ষপথ একটি ইলেকট্রন সঙ্গে ছেড়ে দেওয়া হবে; এবং d এর সাথে 5, যদি এটি গ্রুপ 6 এর একটি উপাদান হয়, অথবা 10 এর সাথে, যদি এটি গ্রুপ 11 এর একটি উপাদান হয়।

এখানে একটি উদাহরণ:

Ag -> [Kr] 5s24d9

স্পষ্টতই, এটি রূপার (Ag) ইলেকট্রন কনফিগারেশন হবে। যাইহোক, এস কক্ষপথ থেকে একটি ইলেকট্রন হারানো, এটি এই মত দেখাচ্ছে:

Ag -> [Kr] 5s14d10

যাইহোক, এই নিয়মের ব্যতিক্রম আছে, যেমন টংস্টেন (গ্রুপ 6), যা s কক্ষপথে 2 টি এবং d কক্ষপথে 4 টি ইলেকট্রন রেখে যায়।

কিন্তু চিন্তা করবেন না! সবচেয়ে সাধারণ (Cr, Cu, Ag এবং Au) এই নিয়ম অনুসরণ করে।

তুমি কি এটা বুঝতে পেরেছ? আমরা হব. ইলেকট্রন কনফিগারেশন সম্পর্কে আপনার এতটুকুই জানা দরকার। কোয়ান্টাম সংখ্যার জন্য চলুন!

কোয়ান্টাম সংখ্যা কিভাবে পাবেন

কোয়ান্টাম সংখ্যা পেতে হলে, আমাদের অবশ্যই জানা উচিত যে প্রতিটি কক্ষপথের শেলটিতে কতগুলি ইলেকট্রন আছে, এই বিবেচনায় যে একটি কক্ষপথে 2 টি ইলেকট্রন খাপ খায়।

  • স্তর s। এটির একটি মাত্র কক্ষপথ আছে, তাই এটি 2 টি ইলেকট্রন ধারণ করতে পারে।

কেপ এস

  • স্তর পি। এটিতে 3 টি কক্ষপথ রয়েছে, তাই 6 টি ইলেকট্রনের জন্য জায়গা রয়েছে।

স্তর পি

  • স্তর d। এটি 5 কক্ষপথ আছে, তাই এটি 10 ​​ইলেকট্রন মাপসই করতে পারে।

স্তর d

  • স্তর চ। এটিতে 7 কক্ষপথ রয়েছে, অর্থাৎ এটি 14 টি ইলেকট্রন ধারণ করে।

স্তর চ

এখন যেহেতু আপনি বুঝতে পেরেছেন যে প্রতিটি কক্ষপথে 2 টি ইলেকট্রন রয়েছে, আপনার হুন্ডের নিয়ম জানা উচিত। এই নিয়মটি বলে যে একই সাবলেভেল বা শেলের কক্ষপথ পূরণ করার সময়, উদাহরণস্বরূপ, পি শেল, ইলেকট্রনগুলি কক্ষপথকে এক দিকে (ইতিবাচক) এবং তারপর অন্য দিকে (নেতিবাচক) পূরণ করে। আপনি এটি একটি উদাহরণ দিয়ে দেখতে চান?

আমাদের যদি 2p থাকে4, অর্থাৎ, 2p ইলেকট্রনের সাথে 4p কক্ষপথ, এইভাবে পূরণ হবে না:

উদাহরণ কোয়ান্টাম সংখ্যা 1

এটি এইভাবে পূরণ হবে:

উদাহরণ কোয়ান্টাম সংখ্যা 2

আপনি কি এটা পাচ্ছেন? অসাধারণ, আসুন দেখি কিভাবে সংখ্যা গণনা করা যায়:

  • কোয়ান্টাম সংখ্যা n। এই সংখ্যাটি ইলেকট্রন কনফিগারেশনের শেষ স্তরের সংখ্যার সাথে মিলে যায়। উদাহরণস্বরূপ, যদি ইলেকট্রন কনফিগারেশন 4s এ শেষ হয়2, প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা হবে 4।
  • কোয়ান্টাম সংখ্যা l এই সংখ্যাটি শেষ স্তরটি পূরণ করা হয়েছে তার উপর নির্ভর করে।
  • স্তর s -> l = 0
  • স্তর p -> l = 1
  • স্তর d -> l = 2
  • লেয়ার f -> l = 3
  • কোয়ান্টাম সংখ্যা মি। সংখ্যা m -l থেকে + l এর মধ্যে যেকোনো মান হতে পারে, তাই এটি নির্ভর করবে ইলেকট্রন, অর্থাৎ এটি s, p, d বা f এর উপর নির্ভর করে। এই সংখ্যাটি কীভাবে গণনা করা যায় তা একটু বেশি জটিল, আসুন এটি কয়েকটি অঙ্কন দিয়ে দেখি:
  • Layer s -> আমরা যেমন দেখেছি, l এর মূল্য 0, তাই m এর মূল্য শুধুমাত্র 0 হতে পারে।
  • স্তর p -> l এর মূল্য 1, তাই m -1, 0 বা 1 হতে পারে।

উদাহরণ কোয়ান্টাম সংখ্যা 3

  • স্তর d -> l হল 2, তাই m -2, -1, 0, 1 এবং 2 হতে পারে।

উদাহরণ কোয়ান্টাম সংখ্যা 4

  • লেয়ার f -> l এর মূল্য 3, তাই m -3, -2, -1, 0, 1, 2 এবং 3 হতে পারে।

উদাহরণ কোয়ান্টাম সংখ্যা 5

আপনি ইতিমধ্যে জানেন যে কক্ষপথগুলি কীভাবে ভরা হয়, তাই কোয়ান্টাম সংখ্যা m এর গর্তের মান থাকবে যেখানে শেষ টানা ইলেকট্রন রয়েছে। আপনি কি আগে থেকে এই উদাহরণটি মনে রাখবেন?

উদাহরণ কোয়ান্টাম সংখ্যা 6

এই ক্ষেত্রে, m হবে -1, যেহেতু p শেল (3 অরবিটাল) এ, যদি 4 টি ইলেকট্রন থাকে, শেষটি পূরণ করার জন্য প্রথম কক্ষপথের negativeণাত্মক হবে।

  • কোয়ান্টাম সংখ্যা s। কোয়ান্টাম সংখ্যা s শুধুমাত্র worth এবং -½ এর মূল্য হতে পারে। যদি শেষ ইলেকট্রনটি ধনাত্মক হয়, অর্থাৎ তীর উপরে থাকে, s হবে ½। অন্যদিকে, যদি সর্বশেষ ইলেকট্রনটি যে কক্ষপথটি পূরণ করে তা negativeণাত্মক হয়, অর্থাৎ তীরটি নিচের দিকে নির্দেশ করে, s হবে -½।

অনুশীলন এবং উদাহরণ

হ্যাঁ, আমরা ইতিমধ্যেই জানি যে এই সব অনেক তথ্য, কিন্তু আপনি কিছু উদাহরণ দিয়ে এটি আরও ভালভাবে বুঝতে পারবেন। এখানে আমরা যান!

1 উদাহরণ

সেলেনিয়াম (সে) -> পারমাণবিক সংখ্যা: 34

  1. আমরা ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখি। আমরা মোলার ডায়াগ্রাম অনুসারে ইলেকট্রন কনফিগারেশন লিখছি, এটি বিবেচনা করে যে s, p, d এবং f কক্ষপথে যথাক্রমে 2, 6, 10 এবং 14 ইলেকট্রন রয়েছে। আমরা ইলেকট্রনের সংখ্যা যোগ করে কনফিগারেশন লিখছি, যা একটি সূচক হিসাবে লেখা হয়েছে।

1s22s22p63s23p64s23d104p4

যেহেতু 4p কক্ষপথটি পূরণ হয় না, যেহেতু ইলেকট্রনগুলি 36 পর্যন্ত যোগ করবে, আমরা 4p রাখি না6কিন্তু 4p4.

  1. আমরা কোয়ান্টাম সংখ্যা বের করি। এটি করার জন্য, আমরা ভ্যালেন্স বা ডিফারেনশিয়াল ইলেকট্রনের দিকে তাকাই, অর্থাৎ, শেষ ইলেকট্রন যা কক্ষপথ পূরণ করেছে। এই ক্ষেত্রে, আমরা 4p তাকান হবে4.
    • প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা। শেষ শক্তির মাত্রা ছিল fill টি।

n = 4

  • মাধ্যমিক কোয়ান্টাম সংখ্যা। শেষ শক্তি subblevel ভরাট ছিল p কক্ষপথ।

l = 1

  • চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা। যদি আমরা ইলেকট্রন আঁকতে থাকি, তাহলে শেষটি পূরণ করা হবে p শেলের প্রথম কক্ষপথ।

উদাহরণ কোয়ান্টাম সংখ্যা 7

মি = -1

  • স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা। P কক্ষপথ দখলকারী শেষ ইলেকট্রনের নিচের তীর আছে।

s = -½

2 উদাহরণ

স্বর্ণ (Au) -> [Xe] 6s14f145d10

  • প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা -> n = 5
  • মাধ্যমিক কোয়ান্টাম সংখ্যা -> l = 2
  • চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা -> মি = 2
  • স্পিন কোয়ান্টাম সংখ্যা -> s = -½

এবং সব শেষ! এখন আপনার পালা, আপনি কি ইলেকট্রন কনফিগারেশন করতে পারেন এবং নিম্নলিখিত উপাদানগুলির কোয়ান্টাম সংখ্যা পেতে পারেন?

Cr (24), Rb (37), Br (35), লু (71), Au (79)

Deja উন মন্তব্য