Mga numero sa gidaghanon

Pinauyon sa modelo sa atomiko ni Niels Bohr, ang proton ug neutron sa usa ka atomo naa sa nucleus, samtang ang mga electron naa sa libut niini. Bisan kung dili naton mahibal-an kung diin ang usa ka electron eksakto, adunay mga lugar diin kini lagmit makit-an, ang mga atomic orbital. Ug unsaon man nato mahibal-an ang kana nga mga orbital? Yano kaayo, nga naggamit mga numero sa kwantum.

mga numero sa kwantum

Unsa ang mga numero sa kwantum?

Adunay 4 nga mga numero sa kwantum. Tulo sa kanila ang naghatag kanato kasayuran bahin sa kung diin mahimutang ang usa ka electron sa usa ka piho nga atomo, sa ato pa, gihatagan nila kami kasayuran bahin sa orbital. Sa pikas nga bahin, ang ikaupat nga numero sa kwantum dili isulti kung diin ang electron, apan kung giunsa. Dili pa ba ka kaayo tin-aw bahin niini? Pangitaa kini!

  • Punoan nga numero sa gidaghanon (n). Kini ang katapusang lebel sa kusog aron pun-an ug gipaila ang kadako sa orbital ug busa ang distansya tali sa nukleus ug elektron. Ngano man? Dali ra kaayo. Kung labi ka kadaghan ang orbital, ang dugang nga electron mahimong gikan sa punoan sa atomo.
  • Azimuthal o ikaduha nga numero sa kwantum (l). Ipakita ang porma sa orbital.
  • Magnetic nga gidaghanon sa gidaghanon (m). Gipaila ang orientation sa orbital.
  • Gilibutan ang numero sa kwantum (mga). Isulti kung unsang paagiha ang pagtuyok sa electron.

Dali di ba? Mangadto kita sa hinungdanon nga butang!

Giunsa makuha ang mga numero sa kwantum

Aron makuha ang mga numero sa kuwantum kinahanglan mo lang sundon ang 2 yano nga mga lakang:

  1. Isulat ang kumpigurasyon sa electron.
  2. Kuhaa ang mga numero sa kwantum gikan sa lahi nga electron (ang ulahi nga pun-an sa orbital).

Pag-ayo sa elektronik

Nagsugod kami sa lakang 1, isulat ang pag-ayo sa electron. Giunsa? Adunay duha ka pamaagi aron mahimo kini, adtoon ta kini!

Diagram sa moeller

Gipakita sa kini nga pamaagi ang han-ay sa pagpuno sa mga orbital pinaagi sa mosunud nga laraw:

diagram sa moeller

Kini nga diagram gidumala sa prinsipyo sa Aufbau, nga nagdepensa nga ang mga orbital nagpuno sa nagdugang nga han-ay sa kusog, kana mao, ang orbital nga adunay labing gamay nga kusog pun-an og sayo.

Aron mahibal-an kung unsang orbital ang adunay daghang kusog, buhata ang operasyon n + l. Kung kini nga operasyon alang sa duha nga magkalainlain nga mga atomo nagresulta sa parehas nga numero, ang usa nga ang numero nga mas taas ang adunay daghang kusog. Sa ato pa, kung adunay usa ka kurbata, ang usa nga adunay labing ubus nga numero n pun-on una. Kitaa kini uban ang usa ka pananglitan:

4p: n + l -> 4 + 1 = 5

5s: n + l -> 5 + 0 = 5

Tungod kay adunay usa ka kurbata sa pagmando sa n + l, gipuno niini ang 4p sa sayo pa tungod kay ang numero nga n mas ubos.

Kernel Model

Aron makuha ang pagsulud sa elektronik nga pagsunod sa kini nga modelo kinahanglan nimo mahibal-an kaayo ang periodic table. Kung adunay kita numero sa atomic ug posisyon sa elemento sa lamesa, kini usa ka piraso nga cake!

modelo sa kernel

Ang kini nga pamaagi giisip nga usa ka gipasimple nga pamaagi tungod kay gitugotan niini ang dili pagsulat sa kompleto nga pag-ayo sa electron. Niining paagiha, mahimo namon isulat ang ngalan sa halangdon nga elemento sa gas sa taas sa mga braket, ug pagkahuman ang agianan gikan sa kana nga halangdon nga gas ngadto sa gihisgutan nga elemento. Kitaa ang usa ka pananglitan:Ingon niini, isulat namon ang agianan nga naghunahuna sa numero sa yugto (laray sa peryodiko nga lamesa) ug ang "lugar" ug, kung nakasulat na ang pag-ayo sa electron, makuha namon ang mga numero sa kwantum.

Ang phosphor (P) isulat gikan sa miaging halangdon nga gas, kana mao ang Neon:

P -> [Ne] 3s23p3

Siyempre, kinahanglan ka nga mag-amping sa kini nga pamaagi, tungod kay ang mga zona d ug f mga espesyal nga zona. Samtang nagbiyahe kami, sa zone d dili namon ibutang ang numero sa panahon (row), apan ang numero sa panahon nga minus usa. Pareho ang nahinabo sa lugar F, dili namon ibutang ang numero sa panahon, apan ang numero sa panahon nga minus duha. Mas masabtan nimo kini sa daghang mga pananglitan:

Nb -> [Kr] 5s14d4

Bisan kung kini naa sa panahon nga 5, kung naa kami sa zone d, gikuha namon ang 1.

Nd -> [Xe] 6s24f14

Bisan kung naa kini sa yugto 6, kung naa kami sa zone f, gikuha namon ang 2.

Mga eksepsiyon sa elektronik nga pag-ayo

Ang pag-ayo sa electron adunay usa ka pares nga espesyal nga aspeto nga, kung dili nimo nahibal-an ang mga niini, mahimong mosangput sa daghang mga feeder sa ulo. Apan ayaw pagpakaylap sa kalisang! Isulti namon kanimo!

Zone F

Ang Zone F makita sa ilawom sa periodic table, apan sa tinuud "gi-embed" sa gintang nga nakita naton nga puti, kana sa taliwala sa una ug ikaduha nga elemento sa katapusang duha ka laray sa zone D.

sona f

Kita nimo kini? Busa, usahay, kung kinahanglan naton isulat ang electronic configure sa usa ka elemento sa zone F, pananglitan, Nd, kinahanglan naton nga magbutang us aka electron sa zone D sa katugbang nga lebel sa paghisgot sa kana nga elemento sa zone D nga una mosulod sona F.

Ce -> [Xe] 6s25d14f1

Grupo 6 ug Grupo 11

Ang mga metal nga 6 ug transisyon sa grupo nga 11 adunay 4 ug 9 nga mga electron sa ilang katapusang mga kabhang. Tungod niini, aron mahimo’g usa ka labi ka malig-on nga elemento, ang s orbital mahimong naghinamhinam ug nawad-an sa usa ka electron, nga moagi sa sunod nga orbital, ang d. Niini nga paagi, ang s orbital ibilin nga us aka electron; ug d sa 5, kung kini usa ka elemento sa grupo 6, o adunay 10, kung kini usa ka elemento sa grupo 11.

Ania ang usa ka pananglitan:

Ag -> [Kr] 5s24d9

Dayag, kini ang pag-ayo sa electron sa pilak (Ag). Bisan pa, kung nawala ang usa ka electron gikan sa s orbital, ingon niini:

Ag -> [Kr] 5s14d10

Bisan pa, adunay mga eksepsyon sa kini nga lagda, sama sa Tungsten (grupo 6), nga nahabilin nga adunay 2 electron sa s orbital ug 4 sa d orbital.

Apan ayaw kabalaka! Ang labing sagad nga mga (Cr, Cu, Ag ug Au) nagsunod sa kini nga lagda.

Nakuha ba nimo kini? Aw. Kana ra ang kinahanglan nimong mahibal-an bahin sa pag-ayo sa electron. Mangadto kita alang sa mga numero sa kwantum!

Giunsa makakuha og mga numero sa kwantum

Aron makuha ang mga numero sa kwantum, kinahanglan naton mahibal-an kung pila ka mga electron ang angay sa matag kabhang sa orbital, nga gikonsidera nga 2 nga mga electron ang angay sa usa ka orbital.

  • Layer s. Adunay ra kini usa ka orbital, mao nga mahimo kini magkupot og 2 ka electron.

cape s

  • Sapaw p. Adunay kini 3 nga orbital, busa adunay lugar alang sa 6 nga mga electron.

sapaw p

  • Sapaw d. Adunay kini 5 ka orbital, busa mahimo kini mohaum sa 10 electron.

sapaw d

  • Sapaw f. Adunay kini 7 ka orbital, kana mao, naghupot kini 14 ka mga electron.

sapaw f

Karon nga nahibal-an na nimo nga adunay 2 electron sa matag orbital, kinahanglan nimo mahibal-an ang lagda ni Hund. Kini nga lagda nagsulti nga kung pun-on ang mga orbital sa parehas nga sublevel o kabhang, pananglitan, ang p shell, ang mga electron pun-on ang orbital sa us aka direksyon (positibo) ug pagkahuman sa lain (negatibo). Gusto ba nimo nga makita kini uban ang usa ka pananglitan?

Kung naa mi 2p4, sa ato pa, ang 2p orbital nga adunay 4 ka electron, dili pun-on sama niini:

pananglitan mga numero sa kwantum 1

Kini pun-on sama niini:

pananglitan mga numero sa kwantum 2

Nakuha ba nimo kini? Maayo! Tan-awon naton kung giunsa makalkula ang mga numero:

  • Numerong numero n. Ang kini nga numero nahiuyon sa numero sa katapusan nga ang-ang sa pag-ayo sa electron. Pananglitan, kung ang pag-ayo sa electron natapos sa 4s2, ang punoan nga numero sa punoan nga gidaghanon mahimong 4.
  • Numerong numero l. Kini nga numero nag-agad sa katapusang layer nga napuno.
  • Layer s -> l = 0
  • Layer p -> l = 1
  • Layer d -> l = 2
  • Layer f -> l = 3
  • Numerong numero m. Ang numero m mahimong bisan unsang kantidad taliwala sa -l hangtod sa + l, busa magdepende kini sa sublevel diin ang kalainan sa electron, kana, kung kini s, p, d o f. Giunsa makalkula ang kini nga numero medyo komplikado, tan-awon naton kini sa usa ka pares nga drowing:
  • Layer s -> Ingon sa nakita naton, ang l nagkantidad og 0, busa ang m mahimo ra nga 0.
  • Layer p -> Ang l nagkantidad og 1, busa ang m mahimo’g -1, 0 o 1.

pananglitan mga numero sa kwantum 3

  • Layer d -> Ang l 2, busa ang m mahimo nga -2, -1, 0, 1 ug 2.

pananglitan mga numero sa kwantum 4

  • Ang layer f -> l nagkantidad og 3, busa ang m mahimong -3, -2, -1, 0, 1, 2 ug 3.

pananglitan mga numero sa kwantum 5

Nahibal-an na nimo kung giunsa napuno ang mga orbital, busa ang numero sa kantidad nga m adunay kantidad sa lungag diin ang katapusang igbitaw nga electron. Nahinumduman ba nimo kini nga pananglitan gikan sa una?:

pananglitan mga numero sa kwantum 6

Sa kini nga kaso, ang m mahimong -1, tungod kay sa p shell (3 orbitals), kung adunay 4 nga electron, ang ulahi nga pun-on mahimong negatibo sa una nga orbital.

  • Numerong numero s. Ang kuwantum nga numero s mahimo ra nga kantidad ½ ug -½. Kung ang katapusang gikutit nga elektron positibo, kana mao, ang udyong nakataas, ang mga mahimong ½. Sa pikas nga bahin, kung ang katapusang elektron nga pun-on ang orbital negatibo, kana mao, nga ang udyong nagpunting sa ubos, ang mga mahimong -½.

Mga ehersisyo ug pananglitan

Oo, nahibal-an na namon nga kining tanan daghan nga kasayuran, apan mas masabtan nimo kini sa pipila nga mga pananglitan. Ania na kita!

Pananglitan sa 1

Selenium (Se) -> Numerong atomiko: 34

  1. Gisulat namon ang pag-ayo sa electron. Gisulat namon ang pag-ayo sa electron sumala sa diagram sa Moeller, nga gikonsiderar nga ang s, p, d ug f orbitals adunay 2, 6, 10 ug 14 nga mga electron matag usa. Gisulat namon ang pag-ayo pinaagi sa pagdugang sa gidaghanon sa mga electron, nga gisulat ingon usa ka exponent.

1s22s22p63s23p64s23d104p4

Ingon nga ang 4p orbital dili mapuno, tungod kay ang mga electron magdugang hangtod sa 36, ​​dili namon ibutang ang 4p6apan 4p4.

  1. Gikuha namon ang mga numero sa kwantum. Aron mahimo kini, gitan-aw namon ang valence o differential electron, kana, ang katapusang electron nga gipuno ang orbital. Sa kini nga kaso, tan-awon namon ang 4p4.
    • Punoan nga numero sa gidaghanon. Ang katapusan nga lebel sa enerhiya nga gipuno mao ang 4.

n = 4

  • Ikaduha nga numero sa gidaghanon. Ang katapusan nga ulohan sa enerhiya nga gipuno mao ang p orbital.

l = 1

  • Magnetic nga gidaghanon sa gidaghanon. Kung nagguhit kami sa mga electron, ang katapusan nga pun-on mao ang una nga orbital sa p shell.

pananglitan mga numero sa kwantum 7

m = -1

  • Gilibutan ang numero sa kwantum. Ang katapusang elektron nga nag-okupar sa p orbital adunay down arrow.

s = -½

Pananglitan sa 2

Bulawan (Au) -> [Xe] 6s14f145d10

  • Panguna nga numero sa kwantum -> n = 5
  • Ikaduha nga numero sa gidaghanon -> l = 2
  • Magnetic quantum number -> m = 2
  • Numerong numero sa kwantum -> s = -½

Ug kana ra! Karon kini ang imong turno, mahimo ba nimo ang paghimo sa electron config ug makuha ang mga numero sa gidaghanon sa mga mosunud nga elemento?:

Cr(24), Rb(37), Br(35), Lu(71), Au(79)

Déjà un comentario